氨水：
氨水（Ammonium Hydroxide; Ammonia Water）又稱阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。易揮發(fā)，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得，主要用作化肥。

物理性質：
氨水阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。易揮發(fā)，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得，農業(yè)上經稀釋后可用作化肥。無機工業(yè)用于制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。有機工業(yè)用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。[1]
外觀與性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性臭味。
相對密度（水=1）：0.91
EINECS號 215-647-6 [2]
分子式：NH3·H2O[3]
分子量：35.05
飽和蒸氣壓(kPa)：1.59(20℃)
爆炸上限%(V/V)：25.0
爆炸下限%(V/V)：16.0
溶解性：溶于水，乙醇。
含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最濃的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
工業(yè)氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點一77℃。
與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。
有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。
比熱容為4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）

成分：
3種分子:氨水分子,氨氣分子,水分子.
3種離子:銨根離子,氫離子,氫氧根離子
其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3-H2O(-指在中間的點，較多)

氨水的性質：

揮發(fā)性
氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發(fā)率，且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。

腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

弱堿性
氨水中存在以下化學平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O（可逆反應）
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ（可逆反應）
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl (白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)
而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

不穩(wěn)定性
一水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2O=NH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。
由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

沉淀性
氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
Al3﹢ +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。
Fe2﹢ +2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）
利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。

絡合性
氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O
實驗室中用此反應配制銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O

還原性
氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可與KMnO4反應。

作用與用途：
農業(yè)上經稀釋后可用作化肥。無機工業(yè)用于制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。有機工業(yè)用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。醫(yī)藥上用稀氨水對呼吸和循環(huán)起反射性刺激，醫(yī)治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消毒藥。也用作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。
氨水是實驗室重要的試劑，主要用法見“主要性質”一段。
1. 軍事上作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
2. 無機工業(yè)用于制選各種鐵鹽。
3．毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。 有機工業(yè)用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。
4. 醫(yī)藥上用稀氨水對呼吸和循環(huán)起反射性刺激，醫(yī)治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消毒藥。
5. 作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業(yè)，紗罩業(yè)，曬圖等。

使用注意事項：

危險性概述
侵入途徑：吸入、食入
健康危害：吸入后對鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、氣短和哮喘等；可因喉頭水腫而窒息死亡；可發(fā)生肺水腫，引起死亡。氨水濺入眼內，可造成嚴重損害，甚至導致失明，皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：反復低濃度接觸，可引起支氣管炎。皮膚反復接觸，可致皮炎，表現(xiàn)為皮膚干燥、癢、發(fā)紅。如果身體皮膚有傷口一定要避免接觸傷口以防感染。

急救措施
皮膚接觸：立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷，就醫(yī)治療。對少量皮膚接觸，避免將物質播散面積擴大。注意患者保暖并且保持安靜。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘?；蛴?%硼酸溶液沖洗。立即就醫(yī)。

吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。如果患者食入或吸入該物質不要用口對口進行人工呼吸，可用單向閥小型呼吸器或其他適當?shù)尼t(yī)療呼吸器。脫去并隔離被污染的衣服和鞋。
食入：誤服者立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫(yī)。吸入、食入或皮膚接觸該物質可引起遲發(fā)反應。確保醫(yī)務人員了解該物質相關的個體防護知識，注意自身防護。

消防措施
危險特性：易分解放出氨氣，溫度越高，分解速度越快，可形成爆炸性氣氛。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。與強氧化劑和酸劇烈反應。與鹵素、氧化汞、氧化銀接觸會形成對震動敏感的化合物。接觸下列物質能引發(fā)燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、鹵代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂、有機酸酐、異氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、環(huán)氧氯丙烷、醛類。腐蝕某些涂料、塑料和橡膠。腐蝕銅、黃銅、青銅、鋁、鋼、錫、鋅及其合金。
滅火方法：霧狀水、二氧化碳、砂土。

泄漏應急處理
應急處理：疏散泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，禁止無關人員進入污染區(qū)，建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，在確保安全情況下堵漏。用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統(tǒng)。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，調節(jié)至中性，再放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，利用圍堤收容，然后收集、轉移、回收或無害處理后廢棄。
操作處置與儲存
儲存注意事項：儲存于陰涼、干燥、通風處。遠離火種、熱源。防止陽光直射。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝和搬運作業(yè)要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。運輸按規(guī)定路線行駛，勿在居民區(qū)和人口稠密區(qū)停留。